විශ්වයේ අැති මූලද්‍රව්‍ය හා සංයෝග ( 6 කොටස ) ,
විශ්වයේ අැති මූලද්‍රව්‍ය හා සංයෝග ( 6 කොටස ) ,
එදිනෙදා හමුවන උච්ච වායු කීපයක ප්‍රයෝජන
- හීලියම්
- ගිනි නොගන්නා සැහැල්ලු වායුවක් නිසා ගුවන් බැලූන පිරවීම ට
- ප්‍රති දීපන පහන් වල දීප්තිමත් හා වර්ණවත් අාලෝක ලබා ගැනීම ට
- නියෝන්
- සංඥා පහන්වල රතු අාලෝකය ලබා ගැනීම සදහා
- අාගන්
- විදුලි බුබුළු පිරවීම ට ( නිශ්ක්‍රීය වායුවක් නිසා )
- ලෝහ නිස්සාරණයේ ක්‍රියාව ලියේදී දී අාවරණ වායුවක් ලෙස
ලෝහ , අලෝහ , ලෝහාලෝහ හා උච්ච වායුවල විශේෂ අවස්ථා
- සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයේ දී ඝන ලෙස පැවතීම ලෝහවල ට පොදු ලක්ෂණයක් වුව ද ලෝහයක් ලෙස සැලකෙන රසදිය සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයේ දී ද්‍රව ලෙස පවතී.
- ඉතා ම ඉහල ද්‍රවාංකයක් තිබීම හා ඉතා ම ඉහල තාපාංකයක් තිබීම ලෝහවල ට පොදු ලක්ෂණයක් වුව ද ලෝහයක් ලෙස සැලකෙන රසදිය සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වයේ දී පවා වාෂ්ප බව ට පත් වූ අවස්ථා වාර්තා වී අැත.
- සාපේක්ෂ ව පහල ඝනත්වයක් තිබීම අලෝහවල ට පොදු ලක්ෂණයක් වුව ද අලෝහයක් ලෙස සැලකෙන කාබන්වල බහුරූපී අවස්ථාවක් වන දියමන්ති දෘඪ තාවය අධික ම ද්‍රව්‍යය එනම් ඝනත්වය වැඩිම ද්‍රව්‍යය ලෙස සලකයි.
- හොද විද්‍යුත් සන්නයන හැකියාවක් නො තිබීම අලෝහවල ට පොදු ලක්ෂණයක් වුව ද අලෝහයක් ලෙස සැලකෙන කාබන්වල බහුරූපී අවස්ථාවක් වන මිනිරන් ඉතා හොද විද්‍යුත් සන්නයන හැකියාවක ට හිමිකම් කියයි.
- සියලුම වායු වර්ග ද්වී පරමාණුක අණු ලෙස පැවතිය ද මෙම උච්ච වායු එ්කපරමාණුක අණු ලෙස පවතී.
- viii වන කාණ්ඩය ට අයත් මූලද්‍රව්‍ය සාමාන්‍ය තත්ත්ව යටතේ අන් මූලද්‍රව්‍ය සමග ප්‍රතික්‍රියා කර සංයෝග නො සෑදුව ද viii වන කාණ්ඩය ට අයත් මූලද්‍රව්‍යක් වන අාගන්වල හයිඩ්රේට පිළිබද වාර්තා වී අැත.
අම්ල ,භෂ්ම හා ලවණ
- අම්ල
ජලීය ද්‍රාවණයක දී අයනීකරණය වී හයිඩ්‍රජන් අයන මුදා හරින සංයෝග අම්ල නම් වේ. අම්ලයේ ප්‍රබලතාවය අනුව මේවා වර්ග දෙකකි.
- ප්‍රබල අම්ල
- දුබල අම්ල
ප්‍රබල අම්ල :- ප්‍රබල අම්ල යනු ජලීය ද්‍රාවණයක දී පූර්ණ ලෙස අයනීකරණය වී හයිඩ්‍රජන් අයන මුදා හරින සංයෝග යි.
දුබල අම්ල :- දුබල අම්ල යනු ජලීය ද්‍රාවණයක දී අර්ධ ලෙස අයනීකරණය වී හයිඩ්‍රජන් අයන මුදා හරින සංයෝග යි.
අම්ල සදහා උදාහරණ
- හයිඩ්‍රො ක්ලොරික් අම්ලය - ප්‍රබල අම්ලයකි. ( HCl වායුව ජලයේ දියවීමෙන් සෑදේ. )
- නයිට්‍රික් අම්ලය - ප්‍රබල අම්ලයකි. ( NO2 වායුව ජලයේ දියවීමෙන් සෑදේ. )
- සල්ෆියුරික් අම්ලය - ප්‍රබල අම්ලයකි. ( SO2 වායුව ජලයේ දියවීමෙන් සෑදේ. )
- අැසිටික් අම්ලය - දුබල අම්ලයකි. ( විනාකිරිවල අැත්තේ තනුක අැසිටික් අම්ලය යි. )
- සිට්‍රික් අම්ලය - දුබල අම්ලයකි. ( දෙහි ,ලෙමන් ,නාරංවල අඩංගු වේ.)
- කාබොනික් අම්ලය - දුබල අම්ලයකි. ( CO2 වායුව ජලයේ දියවීමෙන් සෑදේ. )
- පොස්පොරික් අම්ලය - දුබල අම්ලයකි.
- භෂ්ම
ජලීය ද්‍රාවණයක දී අයනීකරණය වී හයිඩ්‍රොක්සීල් අයන මුදා හරින සංයෝග අම්ල නම් වේ. භෂ්මයේ ප්‍රබලතාවය අනුව මේවා වර්ග දෙකකි.
- ප්‍රබල භෂ්ම
- දුබල භෂ්ම
ප්‍රබල භෂ්ම :- ප්‍රබල භෂ්ම යනු ජලීය ද්‍රාවණයක දී පූර්ණ ලෙසඅයනීකරණය වී හයිඩ්‍රොක්සීල් අයන මුදා හරින සංයෝග යි.
දුබල භෂ්ම :- දුබල භෂ්ම යනු ජලීය ද්‍රාවණයක දී අර්ධ ලෙසඅයනීකරණය වී හයිඩ්‍රොක්සීල් අයන මුදා හරින සංයෝග යි.
